1、填空题   （14分）
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

参考答案：（每空2分）
（1）  <  （2分）        （2）0.018 mol·L-1   80%  （各2分）     （3）c d（2分） 
（4）14.4（2分） 
（5）正极：O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32-（2分） 
（6）S（g）+O2（g）= SO2（g）  ΔH=-574.0kJmol-1（2分）

本题解析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0。
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内c（CO2）=△c（CO）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol?L?1；CO的起始浓度=0.2mol/5L=0.04mol?L?1。
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.04  0.16    0    0
变化（mol/L）：x    x     x      x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x    x
故x?x/(0.04?x)(0.16?x) =1，解得x=0.032mol/L，所以平衡时A的转化率=0.032mol/L    ÷0.04mol?L?1×100%=80%
（3）a、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；b、混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，错误；c、可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（CO）不随时间改变，说明到达平衡，正确；d、单位时间里生成CO和H2的物质的量相等，正反应速率等于逆反应速率，说明到达平衡，正确。
（4）设CO、H2O的起始浓度分别为x、y，且CO的转化率为90%，则：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol?L-1）   x   y　　　 0　　　0
转化浓度（mol?L-1）  0.9x 　0.9x   0.9x　 0.9x
平衡浓度（mol?L-1）  0.1x　 y-0.9x　 0.9x　  0.9x
K=0.9x?0.9x ÷[0.1x?(y?0.9x)] =0.6，得y/x=14.4，只要增加H2O量，就可提高CO的转化率。
（5）该电池中，正极反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
（6）根据盖斯定律：S（g）+O2（g）=SO2（g）可由已知反应（③+④-①-②）/2得到，则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1。
考点：本题考查化学平衡判断及移动分析、化学反应速率、原电池原理、热化学方程式书写。

本题难度：一般

2、选择题  镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池Mg作负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应式为：
C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极
D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L

参考答案：B

本题解析：该电池Mg做负极，工作时发生氧化反应，A项错；在电池正极上O2得电子被还原为OH-，B项正确；电池工作时，外电路中电子由负极流向碳电极(正极)，C项错；D项，没有给出氧气所处状态，无法确定其体积。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．SO42-?从左侧移向右侧
D．X为阳极，与滤纸接触处变红