参考答案：D

本题解析：A．标准状况下， NO是气体，而SO3是固体，当二者的体积相等时含有的微粒数目不同，错误；B．0．1molBr2与足量H2O的反应是可逆反应，不能完全转化，转移的电子数小于0．1NA，而Br2与NaOH反应转移的电子数为0．1NA，因此反应转移的电子数目不相等，错误；C．0．1mol的白磷（P4）中含有0．6mol的共价键，0．1mol的四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0．4NA，错误；D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g时，n(Cu)=0．5mol，由于Cu是+2价的金属，所以转移电子数均为NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

本题难度：一般

2、选择题  在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()
A．2∶1∶1
B．9∶4∶1
C．4∶2∶2
D．9∶4∶3

参考答案：B

本题解析：本题主要考查Cl2和非金属的反应及溶质的质量分数的计算方法。
解法一：常规方法。
设原混合气体中分别含O2体积是x，Cl2体积是y。据题意，当产物中HCl气体溶于生成的水中得到盐酸。由阿伏加德罗定律，V1∶V2=n1∶n2。
2H2＋O22H2O
(2x)?x? (2x)
H2+Cl22HCl
(y)?y? (2y)
33.6%=2y××100%，
解得x∶y=4∶1由于V（H2）＝2x+y，
则V（H2）∶V（O2）∶V（Cl2)=9∶4∶1。
选B。
解法二：挖潜法。
通过反应方程式2H2＋O22H2O和H2＋Cl22HCl，仔细观察题中所溶物质的体积，挖掘出潜在关系：H2的总物质的量等于O2的物质的量的两倍加上Cl2的物质的量。故
V（H2）＝2V（O2）＋V（Cl2)，分析选项，只有B才能恰好完全反应：9＝2×4+1。

本题难度：简单

3、选择题  下列说正确的是
[? ]
A．摩尔是7个基本物理量之一
B．摩尔是6.02×1023个粒子的集合体
C．每摩物质含有NA个指定的粒子或它们的特定组合
D．物质的量就是物质的数量

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （4分）1mol Na2SO4的质量为?克，含有?个氧原子，其水溶液的电离方程式为?。

参考答案：142g ， 2.408×1024，? Na2SO4=2Na++SO42-

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （10分）(1)有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mlH2O(40C)，④个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）
（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为?。
（3） 1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与?gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为?。
（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于?；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是?；冷凝管中冷凝水的流向应当是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般