1、选择题  常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、I-
B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3-、NO3-
C．1.0?mol?L-1的KNO3溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

参考答案：A．因Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，氢离子与HSO3-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，则能够共存，故C正确；
D．能溶解Al2O3的溶液，为强酸或强碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，且HCO3-与Fe3+相互促进水解，则不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．SO42—
B．Ca2+
C．NH4来源:91考试网 91ExaM.org+
D．H+

参考答案：A

本题解析：Ca2+与CO32-生成沉淀，Ca2+不能大量共存；NH4+能与OH-反应生成一水合氨或氨气和水，NH4+不能大量共存；H+与OH-生成H2O，H+不能大量共存。
点评：溶液中离子不能共存可能有以下几种情况：生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、发生氧化还原反应等。

本题难度：一般

3、选择题  要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液
B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸
C．盐酸、稀硫酸、氨水
D．盐酸、氨水、稀硫酸

参考答案：A

本题解析：①加Cl-，沉淀出Ag+；
?加入过量的NaOH，沉淀Fe3+；
?.加过量H2SO4，沉淀Ba2+；
?.加入适量的NaOH，沉淀Al3+；
⑤通入足量的二氧化碳气体，置换出氢氧化铝沉淀。
点评：这个问题本身就是逐一分离问题，加入的试剂必须是不能造成共沉淀的。
比如先加入OH-，则肯定有氢氧化镁沉淀、氧化银沉淀，或还有氢氧化铝沉淀，这就没法分离了；比如先加入SO42-，则有硫酸钡沉淀，硫酸银（微溶物）沉淀，硫酸镁水溶性也不算很好，这也就没法分离了。所以只能是按上面说的那个次序，能形成唯一的沉淀物、然后固液分离就可完成。

本题难度：一般

4、选择题  在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B．pH＝13的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K+、I－、Cl－、NO3－

参考答案：C

本题解析：A．Fe3+是黄色的，在无色溶液中不能大量存在。错误。B．pH＝13的溶液是碱性溶液，此时会发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O。不能大量共存，错误。C．Ba2+与选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存。正确。D．c(H+)＝0．1 mol·L－1的溶液是酸性溶液。此时会发生反应：8H++6I－+2NO3－=3I2+2NO↑+4H2O。不能大量共存。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸钠溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

参考答案：A

本题解析：A、NaNO3为强酸强碱盐，且c(Na+)：c(NO3-)=l：1；B、根据电荷守恒和物料守恒，可得关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)；C、NH4+水解致使其数目减少；D、CH3COONa为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。

本题难度：一般