1、选择题  将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液稀释10倍后，下列微粒浓度减小得最多的是
[? ]
A. CH3COOH
B. OH-
C. H+
D. CH3COO-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是
[? ]
A．m＝n
B．m>n
C．m<n
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向0.1mol-L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  下列是酸溶液与碱溶液发生反应的各种关系，请用“＞、＜或=”填空：
（1）取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/L?NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（X-）．
①混合溶液中c（HX）______c（X-）；
②混合溶液中c（HX）+c（X-）______0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；
③混合溶液中由水电离出的c（OH-）______0.1mol/L?的HX溶液中由水电离出的c（H+）．
（2）如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＞7，则说明HX的电离程度______NaX的水解程度．
（3）分别取pH=2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的镁粉，反应开始时，反应速率前者______后者；充分反应后，相同条件下产生氢气的体积前者______后者．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液反应，恰好中和时，消耗NaOH的体积前者______后者，所得溶液的pH前者______后者．

参考答案：由题意知，c（Na+）＞c（X-），根据溶液中电荷守恒得，C（H+）＜C（OH- ）；酸碱的物质的量相等，且都是一元的，如果酸是强酸，混合液氢离子浓度和氢氧根浓度应相等，但实际上混合液呈j碱性，所以酸是弱酸．
①酸碱反应后生成的盐是强碱弱酸盐，要发生水解，但盐的电离是主要的，水解是次要的，所以电离程度大于水解程度，故答案为：＜．
②溶液中存在X元素微粒有HX、X-，根据原子守恒，所以c（HX）+c（X-）=0.1mol/L，故答案为：=．
③盐类水解促进水的电离，酸的电离抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L?的HX溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞．
（2）酸的物质的量是碱的物质的量的2倍，且酸碱都是一元的，所以酸过量；如果酸电离的程度大于盐水解的程度，溶液呈酸性；但实际上，溶液呈碱性，说明酸电离的程度小于盐水解的程度，故答案为：＜．
（3）反应速率与离子的浓度有关，浓度越大，反应速率越快；pH=2的硫酸和醋酸，氢离子浓度相同，所以刚反应开始时，反应速率相等；产生气体的体积有酸的物质的量成正比，PH值相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，取相同体积的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的，所以硫酸产生的气体小于醋酸的．
故答案为：=；＜．
（4）等浓度等体积的盐酸和醋酸，盐酸和醋酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以消耗的氢氧化钠的体积相等；生成的盐氯化钠是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；醋酸钠是强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，所以所得溶液的pH前者＜后者．
故答案为：=；＜．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题&nb来源：www.91exam.orgsp; 在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．

参考答案：纯水呈中性，则纯水中c（H+）=c（OH-）=2.4×10-7mol/L，故选A．

本题解析：

本题难度：简单