1、填空题  恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a? mol C，这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol? (丙)小于2 mol? (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．

参考答案：(1)1－a　(2)3a　(3)2　3－3a　丁　(4)a/(2－a)

本题解析：A(g)＋B(g) C(g)分子数改变，TV不变时各组分相同时等效平衡。TP不变比值相同就是等效平衡。分子数相等的反应无论是PT,TV都是比值相同为等效平衡。

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：
2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是(? )
A．平均相对分子质量增大
B．NO2的转化率提高
C．NO2的质量分数增大
D．反应放出的总热量大于原来的2倍

参考答案：C

本题解析：两平衡状态相比较发现，新平衡相当于在原平衡基础上压强增大1倍时达到的平衡，此时平衡正向移动。A、平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，则增大，正确；B、平衡右移，NO2的转化率增大，正确；C、平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的总的质量不变，NO2的质量分数减小，错误；D、由于平衡右移，容器中充入2amolNO2达到平衡时，反应的NO2比同容器中充入amolNO2达到平衡时反应的NO2的2倍还多，所以放出的总热量大于原来的2倍，正确。故选C。

本题难度：一般

3、计算题  （6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为?。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是?。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡?移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

参考答案：（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分）

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）设消耗氧气的物质的量是x，则同时消耗SO2是2x，生成三氧化硫是2x，则3－2x＋2－x＋2x＝（3mol+2mol）×0.9，解得x＝0.5mol，所以达到平衡时，放出的热量为0.5mol×196.6kJ/mol＝98.3kJ。
（2）根据（1）可知，平衡时三氧化硫的体积分数是2/9mol，所以要满足平衡时SO3的体积分数为2/9，则三氧化硫根据方程式转化为反应物后，SO2和氧气的物质的量分别应该都等于3mol和2mol，所以a的最大值是3mol。根据（1）可知，平衡时SO2的物质的量是2mol，所以要使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a必须大于2mol，即a的取值范围是2＜a≤3。
（3）设容器容积是1L，则根据（1）可知，平衡时平衡常数是。由于此时，所以反应恰好是平衡状态，即平衡不移动。

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应：2X+Y2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（?）

图2-58
A．X和Y可能都是固体
B．X和Y一定都是气体
C．若Y为固体，X一定是气体
D．X和Y不可能都是气体

参考答案：C

本题解析：若X和Y都是固体，则反应体系中只有一种气体Z，气体的摩尔质量不变；若X和Y都是气体，升温时，平衡左移，气体总质量不变，但总物质的量增加，混合气体的平均分子质量减小，但是若Y为固体时，X为气体，则为等体积反应，当升温时平衡左移，气体总质量减少，故平均摩尔质量减小，所以C项正确，B、D项不正确。

本题难度：一般

5、选择题  在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（?）
A. 1＜x＜2? B. 2＜x＜4? C. 1＜x＜5? D. 2＜x＜5

参考答案：B

本题解析：要使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol，则B的物质的量必须大于2mol。如果当1molA完全转化后，可以生成2molC和1molD，消耗4molB，剩余B是x－4mol，则有x－4mol＋1mol＋2mol＋1mol＋1mol＝5mol，解得x＝4mol。由于A的物质的量不可能是0，所以答案选B。

本题难度：一般