1、选择题  将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质量的浓度为(? )
A．0.1 mol /L
B．1 mol /L
C．4 mol /L
D．0.5 mol /L

参考答案：B

本题解析：根据公式和计算，，C。
点评：根据公式和计算得出答案。

本题难度：简单

2、选择题  Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是
A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol
B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 mol
D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

参考答案：B

本题解析：A、100 mL 0.6mol/LHNO3溶液中硝酸的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol。生成NO的物质的量＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此根据氮原子守恒可知，硝酸铜的物质的量＝（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol，A正确；B、若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则根据铜原子守恒可知，Cu2O、CuO中铜原子的物质的量共计是0.025mol－0.005mol＝0.02mol，因此Cu2O、CuO的物质的量一定小于0.020 mol，所以B是错误的；C、若混合物中含0.01moLCu，则铜失去电子的物质的量＝0.01mol×2＝0.02mol。反应中共转移电子的物质的量＝0.01mol×（5－2）＝0.03mol，因此根据电子得失守恒可知，氧化亚铜失去电子的物质的量＝0.03mol－0.02mol＝0.01mol。氧化亚铜在反应中失去2个电子（铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价），所以氧化亚铜的物质的量＝0.01mol÷2＝0.005mol。则根据铜原子守恒可知，氧化铜的物质的量＝0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol，C正确；D、由于反应中共转移电子的物质的量＝0.01mol×（5－2）＝0.03mol，因此根据电子得失守恒可知，铜的物质的量一定小于0.03mol÷2＝0.015mol。如果混合物中只有铜和氧化亚铜，则设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x 和y，则x＋2y＝0.025mol、2x＋2y＝0.03mol，解得x＝0.005mol、y＝0.01mol，因此混合物中铜的物质的量一定大于0.005mol，所以选项D也是正确的，答案选B。

本题难度：一般

3、实验题  现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?(填代号)。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为?mL(保留一位小数)。现有①10 mL?②50 mL?③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是?（填代号）
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是?，能引起实验结果偏高的有?(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线

参考答案：（1）②⑦⑧ (2分)
（2）5.4mL ?(2分)?；①? (2分)
（3）①?②?③?④?⑥?⑦? (2分)?；①?②?⑦? (2分)

本题解析：
（2）根据稀释定律：C（浓）·V（浓）=C（稀）·V（稀）可得需要浓硫酸5.4mL，量取液体时选择量程相差较小的量筒，所以选择10量筒。
（3）量筒在制造时已经考虑了倒不出来的部分，所以量筒不能再洗涤，否则会导致浓度偏高；容量瓶只能在室温下使用，只有等溶液冷却后才能转移，否则会导致浓度偏高；浓硫酸稀释时，只能往水中缓慢加入浓硫酸并用玻棒不断搅拌；定容时，水超过刻线，只能重新配制；定容摇匀后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之间，不能加水，否则会导致浓度减小；定容时眼睛要平视凹液面最低处，俯视会导致浓度偏高。所以错误的有①?②?③?④?⑥?⑦。能引起实验结果偏高的有①?②?⑦。

本题难度：一般

4、选择题  实验室里需要用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,若选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液