1、选择题  [2012·漳州质检]已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（?）
A．反应生成物都属于电解质
B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

参考答案：C

本题解析：反应生成物中的Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的Cl由+5价降至0价，故1mol KClO3在反应中得到5mole－，D项错；每6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，B项错；该反应中KClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO3比Cl2强，C项正确。

本题难度：简单

2、选择题  Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中还原剂是S2O32﹣
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣
D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2

参考答案：B．

本题解析：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应，且水只作氧化剂的是（?）
A．SO2+H2O====H2SO3
B．Cl2+H2O====HCl+HClO
C．2H2O2H2↑+O2↑
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

参考答案：D

本题解析：A项属非氧化还原反应；B项属氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水既作氧化剂又作还原剂；D项水作氧化剂，铁作还原剂，故选D。

本题难度：简单

4、选择题  水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
A．Fe2+和S2O32—都是还原剂
B．x=6
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol

参考答案：A

本题解析：A、根据方程式3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O可知，铁元素和硫元素的化合价升高，因此Fe2+和S2O32—都是还原剂，A正确；B、根据氢原子守恒可知，反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，即x＝4，故B错误；C、1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol，C不正确；D、反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，故D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为?，属于弱酸的电离方程式?。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是?（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性? b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易? d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为?。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

参考答案：

（4）H-O-H，分子间存在氢键，离子键和共价键

本题解析：略

本题难度：简单