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1、选择题 在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是?（?）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂只有Cu2O
参考答案：C
本题解析：根据方程式可知，Cu2S中Cu的化合价从＋1价降低到0价，S的化合价从－2价升高到＋4价，所以Cu2S既是氧化剂，也是还原剂。Cu2O中Cu的化合价从＋1价降低到0价，因此Cu2O是氧化剂。所以选项BD是错误的，C正确。A不正确，生成1molCu，转移1mol电子，答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（?）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
参考答案：C
本题解析：A项Cl—、I—不具有氧化性，不能将Br—氧化为Ｂr２氧化，A项错误；B项由于I—的还原性强于Br—，所以I—先被氧化；C项Cl2能将碘离子氧化为碘单质，所以能使淀粉变蓝色，C项正确；D项因I2的氧化性弱于Br2不能进行此反应，D项错误。
本题难度：一般
3、填空题 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤
| 操作
| 现象
|
I
| 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
| 溶液由棕黄色变为红褐色，
并有少量刺激性气味的气体逸出
|
?
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- +?=F e2+ +??+?
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
|
?
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
步骤
| 操作
| 现象
|
II
| 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
| 出现“丁达尔效应”
|
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤
| 操作
| 现象
|
III
| 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
| 溶液由黄色变为红褐色
|
IV
| 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
| 没有出现“丁达尔效应”
|
?
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液?b．KSCN溶液?c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：?。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
参考答案：（1）＜（2）①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3②2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）①a ②H2SO3H++HSO3—；HSO3—H++SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
本题解析：（1）铁离子在溶液中水解生成Fe(OH)3产生H+，故溶液pH<7；（2）①溶液中铁离子水解生成Fe(OH)3产生红褐色沉淀，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，SO32-与H+反应生成SO2，使溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，促进水解进行②2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42+2H+②由题意知铁元素的化合价降低，生成亚铁离子，硫元素化合价升高生成硫酸根离子，故反应方程式2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+（3）由查阅到的资料可知墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，也可产生“丁达尔现象”故无法确定是否为Fe(OH)3（4）①亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，故a正确 ②H2SO3分步电离生成SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，H2SO3H++HSO3—，HSO3—H++SO32—，Fe2+ + SO32- = FeSO3。
本题难度：一般
4、选择题 三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3
3HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是? (? )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂
D．反应中CO2是氧化产物
参考答案：B
本题解析：由C3N3(OH)33HNCO可知，C3N3（OH）3与HNCO的化学式不同，反应属于化学变化，则C3N3（OH）3与HNCO为不同物质，所以A错误；
B、8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O，HNCO中N元素由-3升高到0，1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子，B正确。
C、HNCO在反应中N元素的化合价升高，则HNCO是还原剂，错误
D、NO2在反应中N元素由+4降低到0，则NO2是氧化剂，错误；
点评：本题以信息来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，分析HNCO中N为-3价、C为+4价是解答本题的难点。
本题难度：一般
5、选择题 检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O，下列对该反应的叙述中不正确的是( )。
A．I2为氧化产物
B．H2O2既作氧化剂又作还原剂
C．氧化性强弱顺序为H2O2>I2
D．生成1 mol I2时转移2 mol电子
参考答案：B
本题解析：
该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。
本题难度：一般
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