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高考化学知识点整理《磷及其化合物》高频试题强化练习（2017年最新版）(四)
2017-09-25 17:17:03
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 Fe跟适量的稀硝酸反应，消耗Fe和硝酸的物质的量比为1:3，产生标况下NO 6.72L，?参加反应的硝酸的物质的量为?（?）
A 1.8 mol? B 1.2 mol?C.0.6 mol? D.无法确定
参考答案：B
本题解析：生成NO0.3mol，共得电子0.9mol，假设最终铁为+2价，铁的物质的量为0.45mol，硝酸为1.35mol；假设最终铁为+3价，铁的物质的量为0.3mol，硝酸为0.9mol；故介于0.9~1.35之间
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是?(填序号,下同)。
A．将氯化铵固体加热分解
B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
| (2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是?,集气的原理是?。
参考答案：(1)B
(2)d?利用氨气密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气
本题解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,若用稀溶液制取,产量较少。(2)氨气极易溶于水,采用向下排空气法收集。
本题难度：一般
4、选择题 在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是
A．hb>hc>ha>hd
B．hc>ha>hb>hd
C．hd>ha>hc>hb
D．hb>ha>hc>hd
参考答案：A
本题解析：设气体的物质的量都是4mol，则a试管内发生的反应是4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以剩余气体是3mol。b试管内反应是Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4，剩余气体是0。C试管内反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，所以剩余气体是1mol。D试管内气体不反应，剩余气体8mol，所以答案选A。
本题难度：简单
5、填空题 （14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为?。
 ?（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，则H—H键能为?。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为?。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
物质
| △H（kJ/mol）
| H2（g）
| -285.8
| CO（g）
| -283.0
| CH4（g）
| -890.3
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?已知1 mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ。写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式?。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。写出该电池的正极反应式?。
（6）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
?，溶液中离子浓度从大到小的顺序是?。
参考答案：
（1）
（2）436.1kJ/mol
（3）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）N2+8H++6e-=2NH+4
（6）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)
本题解析：（1）氨气催化氧化的化学方程式为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
（2）945.6+3(H-H)-6×391.0=-92.2? H-H的键能=436.1kJ/mol
（3）N2+ 3H2 2NH3
起始? n? 3n? 0
转化 na? 3na? 2na
平衡n(1-a) 3n(1-a)? 2na
起始的物质的量为4n，平衡时的物质的量为n(1-a)+ 3n(1-a)+2na=4n-2na
则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为2/（2-a）
（4）CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）正极反应是：N2+8H++6e-=2NH4+
（6）所得溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸氢铵，溶液中离子浓度从大到小的顺序是：c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)
本题难度：一般
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