1、选择题  将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是
A．碳和锌
B．铁锈
C．碳和铝
D．碳

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为?
A．0.4 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L

参考答案：D

本题解析：300mlAl2(SO4)3含有1.62gAl3+，可以得出含有Al3+：1.62g/27mol=0.06mol
所以含有0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）
滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L?0.1mol/L="0.03mol" ）
3Ba（OH）2+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀 ,所以沉淀0.03molBa2+，也就沉淀0.03molSO42-，所以剩余0.06molSO42- ,
接下来算混合溶液的体积 ,总共600ml=0.6L
所以c="n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L"
所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L
点评：了解其中发生的反应,运用物质的量的概念进行计算。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是?（?）
A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：A错，氯化钠为离子化合物，没有氯化钠分子；B错，1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA；C正确；D错，1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；

本题难度：一般

4、选择题  设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为
B．将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为
C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

参考答案：A

本题解析：钠在反应中只能失去1个电子，A正确。水解反应是可逆的，所以氯化铁不可能完全都生成氢氧化铁胶体，B不正确。过氧化钠和水中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，所以应该转移1个电子，C不正确。NA个一氧化碳分子的质量是28g，0.5mol甲烷是8g，所以二者的质量之比是7∶2，D不正确，答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

参考答案：C

本题解析：根据n＝、n＝、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。

本题难度：一般