1、选择题  在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是?
A．ω＝35a/(22.4Vρ)
B．c ＝a/(22.4V)mol/L
C．等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等
D．在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键

参考答案：D

本题解析：ω＝，A错误；c=，B错误；氨水是弱碱，氨水的电离过程吸热，所以等物质的量的氨水与氢氧化钠与等物质的量盐酸反应放热前者少，C错误；氨水中存在氨分子、水分子、一水合氨分子，分子内都存在共价键，分子间存在范德华力和氢键，D正确。
点评：记住化学计算基本公式。

本题难度：一般

2、填空题  在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：

(1)此溶液中同时含有____mol___?离子；
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)为?
(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为?mL

参考答案：（6分） (1)此溶液中同时含有_? 0.02 mol OH-?离子；
(2) c(AlO2-)为? 1mol/L?
(3)体积为? 60? mL

本题解析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO2-）=n（H+）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO2-）=0.01mol÷0.01L=1mol/L，
故答案为：1；
（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl-，根据电荷守恒可知n（Cl-）=n（AlO2-）+n（OH-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol÷1mol/L=0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，
故答案为：60。
点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握。

本题难度：一般

3、选择题  在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的体积和乙的体积相同
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

参考答案：B

本题解析：在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量。则在质量相等的条件下，甲的物质的量小于乙的物质的量，所以选项B正确，其余都是不正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．2 mol·L-1

参考答案：B

本题解析：1.5 NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol；则金属阳离子与硫酸根离子的物质的量比为2：3，则该硫酸盐的物质的量为0.5mol，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 ="=" 2NO2)

（1）开始时左右两室分子数             (填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强          (填“增大”或“减小”)。
（3）最终容器内密度与原来         (填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内        (填“有”或“无”)O2存在。

参考答案：不相同；减小；相同；有（每空2分）

本题解析：（1）开始时两侧气体的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，但NO与氧气的摩尔质量不同，所以物质的量不同，因此分子数不相同；
（2）等质量的NO与氧气相比，NO的物质的量大，所以NO室的压强大，随反应的进行，NO逐渐变为二氧化氮，气体总物质的量减少，所以整体压强减小；
（3）反应容器的体积不变，气体的总质量不变，所以最终容器的密度与原来相同；
（4）根据2NO + O2 ="=" 2NO2，可知NO与氧气反应的物质的量之比是2:1，而实际是32:28=8:7，所以NO不足，氧气有剩余，最终容器内有氧气存在。
考点：考查气体的阿伏伽德罗定律的应用，化学反应的判断

本题难度：一般