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1、简答题 用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO4?②（NH4）2S?③NaOH?④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl2?②KMnO4?③HNO3?④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH?②FeO?③CuO?④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤?②蒸发浓缩?③蒸发至干?④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．?试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．
参考答案：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：①；
（2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，或是Cl2，故答案为：①④；
（3）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2（OH）2CO3，①②均会引入杂质离子，故答案为：③④；
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①；
（5）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为：250mL容量瓶；b；
（6）CuCl2?xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则
CuCl2?xH2O～Cu（OH）2～CuO，
?1? 1
m135+18x? n280
即?m135+18x=n280
解得x=80m-135n218n2．
故答案为：二；80m-135n218n2．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
|
A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
|
B
| Fe3+具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
|
C
| 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
| 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
|
D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
参考答案：D
本题解析：NH4Cl为强酸弱碱盐的原因是HCl是强酸、NH3?H2O是弱碱，用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受热易分解为氨气、氯化氢气体，而NaCl的热稳定性很强，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性的原因是铁元素的化合价可以从+3价将为+2价甚至0价，用KSCN溶液可以鉴别Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速显红色，则陈述I、II均正确，但是它们没有因果关系，B项错误；向碳酸钙悬浊液中通入过量二氧化碳气体可得澄清溶液，说明碳酸钙是难溶于水的钙盐，碳酸氢钙是易溶于水的钙盐，则溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸钠是易溶于水的钠盐，碳酸氢钠是可溶于水的钠盐，则溶解度：Na2CO3>NaHCO3，则陈述I正确，陈述II错误，C项错误；由二氧化硅的性质可知，HF是唯一能腐蚀或溶解SiO2的酸，则陈述I、II正确并且有因果关系，D项正确。
本题考查考生正确判断、解释和说明有关化学现象和问题的能力；考查考生对常见无机物及其应用的了解，着重考查考生对NH4Cl的热稳定性、Fe3+的氧化性和检验、碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性、SiO2与HF反应的了解；考查对HF保存方法的了解。
本题难度：一般
3、选择题 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3的物质的量为
参考答案：A．0.34 mol?B．0.38 mol? C．0.28 mol?D．0.18 mol? ?高#
本题解析：D
本题难度：简单
4、选择题 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充
水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A．45.8%
B．57.6%
C．72.3%
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：本题考查计算能力，试题难度中等；根据题意，制备过程中既不补充水，也无多余的水分，故CuSO4·5H2O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO4·5H2O中含有5mol结晶水，其中有1mol来自CuO和H2SO4反应，故硫酸溶液中的水为4mol，所以硫酸溶液的质量分数为：×100%=57.6%
本题难度：一般
5、填空题 （14分）针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：
（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是?；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：?；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：?。
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式?。
（3）探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－浓度为 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。
[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0 mmol·L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是?；
②实验2可得出的结论是?；
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-＋10 H2O 4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是?。
参考答案：（14分）（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）
硫氰根被氧化（2分）? 2H2O2  2H2O+O2↑（2分必须注明催化剂）
（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+?(2分)
（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）
②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动?（2分）
本题解析：（1）亚铁离子具有还原性，据此可以鉴别，微粒排除铁离子的干扰，有关首先加热KSCN溶液，即先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色；由于硫氰根也极易被氧化，所以在实验中往往又看到血红色迅速褪去；双氧水不稳定，易分解生成氧气，反应的方程式是2H2O2 2H2O+O2↑。
（2）根据反应物和生成物可以写出该反应的方程式为2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+。
（3）①实验①中不同的是溶液的pH值，所以实验目的是探究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）。
②根据图②可知，温度越高，FeO42－的浓度越低，说明升高温度，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）。
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，根据勒夏特列原理可知，增大OH－的浓度平衡向逆反应方向移动，所以pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高。
本题难度：一般
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