参考答案：⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu（2分答错0分，答不全1分，下同）⑶2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O⑷B? D （2分）⑸减少CuSO4·5H2O晶体的损失。（2分）

本题解析：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，生成蓝色溶液和红色物质铜，Fe3O4与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和FeSO4，Fe3＋ 要与部分Cu反应，SiO2不与H2SO4反应，⑴操作①为过滤，将不溶于酸的SiO2和末反应的铜分离出去，故答案：⑴过滤（1分）⑵SiO2、Cu；⑶将H2O2加入滤液①中，将Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 便于用水解的方法分离，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；⑷Fe3＋ 沉淀的pH为1.1-3.2，可以用CuO和CuCO3调pH，促进Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解平衡向正向移动，不用NaOH，NH3·H2O,生成Na2SO4,(NH4)2SO4难以除去，答案：B D；⑸酒精分子极性校小，CuSO4·5H2O晶体在其中的溶解度小，减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。答案：减少CuSO4·5H2O晶体的损失，提高产率。
考点:实验探究、铜及其化合物

本题难度：一般

3、选择题  将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是
A．Fe2+
B．Fe2+和Cu2+
C．Fe3+和Cu2+
D．Fe2+和Fe3+

参考答案：A

本题解析：CuO和盐酸反应可以生成Cu2+，Cu2+的氧化性大于H+，所以铁先与Cu2+反应，然后才与H+反应，因此溶液中一定含有的是Fe2+。答案选A。
点评：一种还原剂与多种氧化剂反应或一种氧化剂与多种还原剂反应时是有先后顺序的，氧化性或还原性强的物质先反应。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

(1)?铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ??
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是??
（3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为?。
（4）试剂1的化学式是?。
（5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
?；
（6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：??；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是?
?。

参考答案：（16分）(l) 3Fe+4H2O（g）?Fe3O4+4H2↑（3分）
(2)检验是否有H2产生（2分）
（3） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）
（4）KSCN（1分）
（5）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－?（3分）
（6）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题   由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L，试求合金中铜的质量分数。

参考答案：35%

本题解析：设合金中含Zn质量为x g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 g ?22．4 L
x g ?2．24 L
解得x = 6．5 g
则Cu的质量分数为（10 — 6．5）/10 ×100%= 35％。

本题难度：一般