1、选择题  下列叙述正确的是
A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B.凡是含有共价键的化合物都是共价化合物
C.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的
D.离子化合物一定是含有离子键的化合物

参考答案：D

本题解析：试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质并不都是共价化合物，例如氯化铵为离子化合物，故A错误；凡是含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵为离子化合物，故B错误；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成的，例如氯化铵，故C错误；D正确，为离子化合物的概念。
考点：化学术语
点评：本题考查了部分化学用语的表述，属于对基础知识的考查，该题比较容易。

本题难度：困难

2、选择题  下列各组性质的比较中，不正确的是
A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰
C.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.沸点H2Se＞H2S＞H2O

参考答案：D

本题解析：A项热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸．
B项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比．
C项归纳：非金属性越强，其最 高价含氧酸的酸性越强．
D项要求：强调在H2O中存在氢键使其沸点较高．

本题难度：一般

3、选择题  化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是
A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B.冰是由氢原子和氧原子直接构成的
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列描述中正确的是
A.CS2分子的立体构型为V形
B.ClO3—的空间构型为平面三角形
C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构
D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

参考答案：D

本题解析：CS2分子为直线型；ClO3—中的中心原子氯有一对孤对电子，为三角锥形；SF6中S有6个电子正好与6个F形成6个共价键，故硫原子最外层超过了8个电子；SiF4分子中形成4个σ键，SO32—中S原子形成3个σ键，还有一对孤对电子，所以Si、S均是sp3杂化，D正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是
A.Na
B.Mg
C.Po
D.Au

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难