1、选择题  对于H3O+的下列说法中正确的是
A.O原子采用sp杂化
B.O原子采用sp2杂化
C.离子中存在配位键
D.离子中存在非极性键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列各组物质中，都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和HClO3

参考答案：D

本题解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确。过氧化钠，氟化钙是离子化合物，氮气是单质，均不符合。答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  石墨晶体中，层与层之间的结合力是
A.金属键
B.共价键
C.分子间作用力
D.离子键

参考答案：C

本题解析：石墨是片层结构，层于层之间没有化学键，是范德华力。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C.铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

参考答案：C

本题解析：A错误，应为其共价键数=8—原子的价电子数；B错误，离子化合物中一定有离子键，可以有共价键，而共价化合物中只有共价键；D错误，可以结合与H+以配位键结合。

本题难度：简单

5、选择题  下列实验装置能够达到目的是
A.铁制品表面镀锌
B.验证碳酸酸性强于硅酸
C.白色固体先变黄色，最后变成黑色
D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深

参考答案：BC

本题解析：分析：A．应用硫酸锌溶液；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀；
C．根据各物质的Ksp判断；
D．根据2NO2?N2O4；△H＜0判断．
解答：A．电镀时，电解质溶液应含镀层金属，应为硫酸锌溶液，故A错误；
B．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，通入硅酸钠生成硅酸沉淀，可证明碳酸酸性比硅酸强，故B正确；
C．因Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），则在AgCl中加入NaI、Na2S白色固体先变黄色，最后变成黑色，故C正确；
D．由反应2NO2?N2O4；△H＜0可知，升高温度平衡向逆反应方向移动，则浸在冷水中的玻璃球颜色较浅，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，本题注意D为易错点，注意2NO2?N2O4；△H＜0的特征．

本题难度：简单