1、填空题  尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)
+H2NCONH2(l) △H=-103. 7kJ/mol
试回答下列问题：
(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是_____。
A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4（氨基甲酸铵）(l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如甲图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___ 步反应决定，总反应进行到
____min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如甲图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如乙图所示，则△H2____0 （填“>”“<”或“=”）。

参考答案：(1)B
(2)①二；55；②0.148 mol/(L·min)；③>

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是K=
C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行
D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

参考答案：D

本题解析：D、正逆反应的数值为倒数关系。

本题难度：一般

3、选择题  将3 molＯ２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ2２Ｏ３，此时测知Ｏ２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（?）

图2-57

参考答案：C

本题解析：３Ｏ２２Ｏ３
ｎ(始)：? 3? 0
ｎ(变)：? 0.9? 0.6
ｎ(平)：? 2.1?0.6
故C符合变化。

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应? 2AB3(g)?A2(g) ＋ 3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是


A．N2完全转化为NH3
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．正反应和逆反应速率都为零

参考答案：C

本题解析：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．故选：C

本题难度：简单