1、选择题  合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是(　　)
A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B．合成氨反应须在低温下进行
C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：合成氨反应在700 K的高温下进行。

本题难度：一般

2、选择题  已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （6分）某温度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的转化率？（保留三位有效数字）

参考答案：93.8%

本题解析：设c(H2)的起始浓度为xmol/L。
c(H2)的平衡浓度为ymol/L。
H2?+ I2(g) ?2HI?
起始浓度（mol/L）?x? 1? 0
转化浓度（mol/L）??? 0.9?
平衡浓度（mol/L）?y? 0.55? 0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H2转化率=100%=93.8%

本题难度：简单

4、简答题  在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol?SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol?SO2和0.5mol?O2，达平衡后，生成0.9mol?SO3，这时SO2的转化率为______；
（2）若开始时放入4mol?SO2和2mol?O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为______，反应放出的热量为______．
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol?SO2和0.5mol?O2，达平衡后，生成a?mol?SO3，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

参考答案：（1）2SO2+O2?2SO3
起始（mol）? 1? 0.5? ?0
转化（m01）x? 0.5x? ?x
平衡（mol） 1-x? 0.5-0.5x?0.9
由题意知：x=0.9?
则SO2的转化率=0.9mol1mol×100%=90%，
故答案为：90%；
（2）在恒压条件下，此平衡与（1）中的平衡为等效平衡，反应物的转化率相等，
则反应的SO2的物质的量为4mol×90%=3.6mol，
则? 2SO2+O2?2SO3 ? 2Q
? ?3.6?3.6? 3.6Q
达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol，反应放出的热量为3.6Q，
故答案为：3.6mol；3.6Q；
（3）由于正反应为气体体积变小的反应，则在恒容条件下，随反应的进行，容器内压强逐渐变小，故此条件下，SO2的转化率小于（1）中SO2的转化率（90%），推导出SO3小于0.9mol，故答案为：＜；
（4）在恒温恒容条件下，对于气体有变化的可逆反应，若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同，则两平衡等效．
? 2SO2+O2?2SO3
起始（mol）? x?y? ?z
相当于（mol） x+z?y+z2?0
则有

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是

A．反应的△H>0
B．若温度为，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小

参考答案：A

本题解析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A正确；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D错误．故选D．

本题难度：一般