1、实验题  实验室用燃烧法测定某氨基酸(C，H，O，N)的分子组成，取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_______________________。
(2)以上装置中需要加热的有__________（填字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)装置D的作用是__________________________。
(5)实验中测得生成N2的体积为y mL（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有_________（填字母）。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积（标准状况下）
D．该氨基酸的相对分子质量

参考答案：(1)排尽体系中的空气
(2)A、D；D
(3)
(4)反应掉剩余的O2，保证最终收集到的气体是N2
(5)A、B、D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验不能达到预期目的的是

[? ]
A.利用I制取Fe(OH)2
B.利用Ⅱ装置制取C2H4
C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D.利用Ⅳ装置收集NH3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  为了用实验的方法验证镁和铁的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铁与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铁与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案______
（2）学生乙在实验中取了一段镁条，投入稀盐酸中，现象不是十分明显，请分析原因______．
（3）学生丙另辟蹊径，仅用镁条、铁片与盐酸只进行一次实验也得出正确的结论（其它用品自选），学生丙用的是什么方法？______简述现象______．

参考答案：（1）常温下金属镁和水的反应不是很剧烈，金属铁和水不反应，但是二者均可以和盐酸反应，并且金属镁和酸反应产生氢气的速率快，剧烈，而金属铝不如镁剧烈，故答案为：方案二；
（2）在金属镁条的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止一些反应的进行，这样导致镁条投入稀盐酸中，现象不是十分明显，故答案为：镁的表面存在氧化膜；
（3）原电池中负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，这样让金属镁和铁做电极，让盐酸作电解质，会在金属铁电极表面产生气泡，所以金属铝是正极，镁条溶解，镁是负极，活泼性：金属镁强于金属铝，
故答案为：构成原电池的方法；镁条溶解，铁的表面有气泡．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

参考答案：（1）镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝是可以的，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）根据装置构造特点可知，乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止，操作简单，所以实验更合理，误差更小，故答案为：乙；
（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量，故答案为：合金样品的质量；
（4）根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml-50ml=10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml-10ml-30ml=10ml，则根据方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物质的量之比是2：1的，则镁的质量分数是2424+2×27×100%=30.8%，故答案为：能；30.8%．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验室中有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它是由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是（　　）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单