1、选择题  二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au+HNO3+3HCl====AuCl3+NO↑+2H2O。战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章。下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是(? )
A．用铁置换
B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体
D．过滤

参考答案：D

本题解析：Au属于不活泼金属，用电解法、置换法、热分解法，均可以得到Au，但不能用过滤法，因为AuCl3是水溶液，不是沉淀。

本题难度：简单

2、填空题  （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是?，氧化产物?。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为?。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?，有?molHCl
发生反应，有?molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为?。

参考答案：（11分）
⑴KMnO4? Cl2? 5mol（每空1分）
⑵5.6L? 0.8? 0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

参考答案：A

本题解析：由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铜的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。选A。

本题难度：一般

4、填空题  锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___________________。
(2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。
(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因:
____________________________________________________________________。
(4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。
(5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。
已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝?__。
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。
①检验晶体中含有NH4+的方法为?。
②等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2? b．NH4HSO4
c．（NH4） 2SO4?d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为?__（填选项字母）。
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为?__。
②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为?__，电解过程中阴极附近溶液的pH将?__（填“增大”“减小”或“不变”）。
③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以?__为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）?__（列式并计算）。

参考答案：（1）2.2×10－8mol/L
（2）①取少量晶体，加水溶解，再加入足量NaOH浓溶液加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+
②a＞c＞d＞b
（3）①5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O10SO42-＋2MnO4-＋16H＋
②2SO42-－2e－=S2O82-（或2HSO4-－2e－=S2O82-＋2H＋）　增大
③淀粉?
×100%＝94.50%

本题解析：（1）Ksp＝c（Ba2＋）·c（SO42-），所以c（Ba2＋）＝mol/L＝2.2×10－8mol/L。（2）②因等物质的量浓度，所以b最小，a相互抑制的双水解、c单水解、d相互促进的双水解，所以c（NH4+）：a＞c＞d＞b。（3）①溶液变为紫色说明生成了MnO4-；②阳极失电子化合价升高：2SO42-－2e－=S2O82-，阴极H＋放电，水的电离平衡正向移动，c（OH－）增大；③K2S2O8具有强氧化性可以将I－氧化为I2，所以指示剂选择淀粉，由S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2和I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，得关系n（S2O82-）～2n（S2O32-）。
点拨：本题考查离子反应，考查考生综合分析问题的能力。难度中等。

本题难度：一般