1、选择题  在离子反应3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为（　　）
A．1
B．4
C．3
D．2

参考答案：根据N原子守恒知，x=2，根据电荷守恒得：y-2=3×2，y=8，根据氢原子守恒得，8=2q，所以q=4，故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:20，此氧化物中氮的化合价为（?）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：D

本题解析：氮、氧物质的量比为7/14:20/16=2：5，所以氮的氧化物化学式为N2O5，氮为+5价。
点评：原子个数比=质量比/相对原子质量比。

本题难度：一般

3、填空题  金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图______．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
______P+______FeO+______CaO

参考答案：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为



，故答案为



．
（2）、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为



；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高．
故答案为：



；高；
（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3（PO4）2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故?P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
2?P+5? FeO+3? CaO?高温?.? Ca3（PO4）2+5? Fe
故答案为：2；5；3；1；5；
（4）根据题意知M（OH）n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，该反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe（SCN）3．
故答案为Fe+3SCN-=Fe（SCN）3

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2)，KO2与CO2或水作用均生成O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为(? )
A．23∶36
B．46∶39
C．115∶39
D．23∶78

参考答案：C

本题解析：根据反应：K—KO2—CO2—O2；Na—Na2O2—CO2—O2的关系可算出答案。

本题难度：简单

5、填空题  我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是___________________
A．在高温下不融化　　　 　
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。
①请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 → ____N2 + ____H2O
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是____________。
③这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
______________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：____________________，原因是：____________________________。

参考答案：（1）B
（2）①1、2、3、4；②2∶1；③产物无污染
（3）① 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2?
②KO2；单位质量产生氧气多

本题解析：

本题难度：一般