1、选择题  下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（?）
A．H2O、H2S、H2Se、H2T
B．Cs、Rb、K、Na
C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D．F2、Cl2、Br2、I2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B．原子晶体中，粒子之间只有一种作用力，即共价键
C．分子晶体中，粒子之间均有两种作用力，即范德华力和共价键
D．金属晶体的性质，都可以用电子气理论来解释

参考答案：B

本题解析：A错，如金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；B正确；C错，如稀有气体晶体，只存在分子间作用力；D错，金属晶体的性质，有些可用电子气理论来解释；

本题难度：一般

3、选择题  如图所示晶体中，每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为

[? ]
A.AB
B.A2B
C.AB3
D.A2B3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  【化学—选修3 物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的1-36号元素。A原子核外有4个原子轨道填充了电子；B的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素氢化物中最大；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4；D原子的M层和N层电子数均比E原子少4个，E是人体必须的微量元素。
试根据以上信息，回答下列问题：
（1）A原子的电子排布图?，E原子的外围电子排布式为?。
（2）AC2分子中含有?个π键。
（3）含C50%的C的氧化物的空间构型为_________，C的原子轨道采用______杂化。
（4）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组?。
（5）已知D的晶体在不同温度下有A、B两种堆积方式，则A、B两晶胞中D原子的配位数之比?; 晶体的密度之比为?。

参考答案：
（1）（1分）? 4S24P4 （2分）
（2）2?（2分）?（3）V形?（2分）? SP2 （2分）
（4）CO2、N2O （2分）?（5）2 ：3 （2分）?约0．92（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，图3－15是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是(　　)

图3－15
A．晶体中Si与O的数目比是1∶4
B．晶体中Si与O的数目比是1∶6
C．该物质是原子晶体
D．该物质是分子晶体

参考答案：C

本题解析：为了确定晶体中Si与O的数目比，可以考察任意一个多边形。每一个多边形有6个硅原子和6个氧原子，但是，每个氧原子都是由两个多边形共用的，每个硅原子都是由4个多边形共用，所以属于一个多边形的氧原子是3个，硅原子是1.5个，Si与O的数目比是1∶2。A、B选项都是错误的。该晶体是“具有立体网状结构的晶体”，因此是原子晶体而非分子晶体，所以C选项正确，而D选项错误。

本题难度：简单