1、选择题  为除去SO2中少量的SO3，最好选用下列物质中的?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  分以电石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量杂质)为原料生产氯酸钾联合生产碳酸钙的流程如下：

回答下列问题：
（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：?
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的离子方程式为：?
（3）该流程中加入活性炭的作用是?
（4）碳化过程中，先向溶液中通入氨气，再通入CO2。
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→ ?、??→ ??、?→i。其中与i相连漏斗的作用是?。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是?(填编号)

（5）副产品A的化学式为 ??。

参考答案：（1）Ca(OH)2+SiO2=CaSiO3+H2O;（2）3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O（3）吸附氯气，防止在后续试验中氯气溢出污染环境。（4）①a→g,h→e,d→i;防止倒吸?②A?③NH4Cl

本题解析：向碱性溶液中通入氯气，加热条件下发生的反应为3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O；氯气有毒，需吸收；采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，干燥需用碱石灰，收集时，需短管进，多余气体需吸收。且倒置漏斗防止倒吸。

本题难度：一般

3、选择题  下列阳离子中，不能用于区别SO42—、OH—两种离子的是
A．Fe3+
B．Ba2+
C．Cu2+
D．H+

参考答案：D

本题解析：区别SO42—、OH—两种离子需要有不同的现象，A、B、C中试剂与两种离子反应均会出现一个产生沉淀，一个无现象，能够区分开，而D中H+ 加入后都无现象，不能区分，选D。

本题难度：一般

4、简答题  下列分离提纯的方法正确的是（　　）
A．除去CO2中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶
B．分离KNO3晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤
C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤

参考答案：A．CO2与HCl都能与氢氧化钠溶液反应，则不能利用氢氧化钠溶液来除杂，故A错误；
B．NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，应配成热饱和溶液，冷却结晶来分离，故B错误；
C．因碘易升高，氯化钠受热不分解，则用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，故C正确；
D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现在要分离下列物质，请根据分离实例，将合适的分离方法填在后面的直线上．
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙______
（2）用CCl4提取溴水中的溴单质______
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）______
（4）分离汽油和水______
（5）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3______
（6）分离Fe（OH）3胶体中含有的FeCl3______．

参考答案：（1）食盐可溶，而泥沙不溶，提纯含泥沙的食盐，可用过滤，故答案为：过滤；
（2）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大的多，可用萃取分离，故答案为：萃取；
（3）乙酸与乙酸乙酯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为：蒸馏；
（4）汽油和水互不相溶，能分层，可用分液分离，故答案为：分液；
（5）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，故答案为：结晶；
（6）Fe（OH）3胶粒不能透过半透膜，而三价铁离子和氯离子可以透过半透膜，故答案为：渗析．

本题解析：

本题难度：一般