1、选择题  在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　?）
A．硫酸钠晶体　　　　
B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　
C．不用铁片，改用铁粉　　
D．加热

参考答案：CD

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。其它条件不变的情况下，参加反应的物质的浓度越大、或升高温度，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率，所以选项CD正确，A不正确。浓硫酸使铁发生钝化，因此选项B不正确，答案选CD。

本题难度：一般

2、选择题  今有等质量且足量的两份锌粉a和b，分别加入适量的等体积、等浓度的稀硫酸，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

参考答案：（1）（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

参考答案：（11分）（1）2～3 min（1分），因该反应是放热反应，此时温度高（2分）；4～5 min （2分），因为此时H+ 浓度小（2分）（时间段错误，不得分）
（2）υ（HCl）＝0.1 mol/（L·min）（2分，无单位或单位错误扣1分）
（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）

本题解析：（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、120ml－50ml＝70mL、232ml－120ml＝112mL、290ml－232ml＝68mL、310ml－290ml＝20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min。这是由于该反应为放热反应，温度升高，温度对反应速率的影响超过浓度对反应速率的影响，所以反应速率增大。反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，即浓度对反应速率的影响超过温度对反应速率的影响，因此反应速率降低。
（2）在2～3min时间段内，n(H2)＝0.112L÷22.4L/mol＝=0.005mol，根据2HCl～H2可知，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，其浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，则υ(HCl)＝0.1mol/L÷1min＝0.1 mol/（L?min）。
（3）A、加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故A正确；B、加入Na2SO4溶液，相当于稀释，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；C、加入NaNO3溶液，在酸性条件下NO3－具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，而是生成NO气体，影响生成氢气的量，故C错误；D、加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu反应速度增大。但由于消耗锌，从而影响生成氢气的量，故D错误；E、加入Na2CO3溶液，消耗H+，H+浓度减小，影响生成氢气的量，故E错误，所以答案选AB。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、影响反应速率条件的实验探究以及反应速率的计算

本题难度：一般

5、选择题  在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（?）。
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增大压强
D．使用催化剂

参考答案：B

本题解析：在影响反应速率的因素，只要升高温度，反应速率就一定是加快的，而压强、浓度、催化剂则是不一定加快反应速率，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，旨在答题的灵活性。侧重对学生的能力的培养，该题的关键是明确浓度和压强对反应速率影响的适用范围，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单