1、填空题  钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：?。
(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂?。
(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有?。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为?。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为?。

参考答案：(1)2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)Na2MoO4
(5)4.11a g

本题解析：(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫。
(2)二氧化硫可收集再利用，制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都是分离固体与液体混合物，都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸，可直接写出钼酸钠。
(5)根据反应方程式知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，而：3CO＋MoO3Mo＋3CO2，3H2＋MoO3Mo＋3H2O，3 mol还原性气体理论上生成1 mol钼。n(CH4)＝×80%，n(H2＋CO)＝×80%×90%×4 mol＝，n(Mo)＝×mol＝?mol，m(Mo)＝mol×96 g·mol－1≈4.11a g。

本题难度：一般

2、填空题  483g?Na2SO4?10H2O中所含的Na2SO4?10H2O的物质的量是______，Na2SO4?10H2O的摩尔质量是______所含SO42-的物质的量是______，所含Na+的物质的量是______?所含H2O分子的数目是______个．

参考答案：M（Na2SO4?10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4?10H2O）=483g322g/mol=1.5mol，
n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）=1.5mol，
n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1.5mol=3mol，
n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1.5mol=15mol，
N（H2O）=15mol×NA个/mol=15NA（或9.03×1024），
故答案为：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15NA（或9.03×1024）．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某气体的摩尔质量是Mg/mol，分子数为x，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。 试说明下列各式表示的意义。
?

参考答案：(1)该气体一个分子的质量
(2)该气体的物质的量
(3)该元素一个原子的质量
(4)该元素原子的物质的量
(5)标准状况下该气体的密度
(6)该气体的物质的量

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  配制450毫升1mol/L的食盐溶液需选择的容量瓶是（?）
A 100ml? B 500ml? C 450ml? D50ml

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
没有450毫升规格的容量瓶，一次配成450毫升溶液，只能选500毫升的容量瓶

本题难度：简单

5、选择题  质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 g·m-1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（?）
A．1.685 mol·L-1
B．3.370 mol·L-1
C．22.49 mol·L-1
D．11.24 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：由于题中给出的各选项之间的数值相差都比较大，所以可以进行近似处理：1.102→1,98→100,代入公式c==1.5，与A选项较接近。

本题难度：简单