1、选择题  现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的质量为
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：由题意知有关反应为：①Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+ 3H2O ②Fe + Fe2（SO4）3= 3FeSO4；③Fe + H2SO4?= FeSO4?+ H2?↑，?所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则溶液中没有Fe3+，所得溶液为FeSO4溶液。?在标准状况下收集到VL H2，其物质的量是V/22.4mol，由反应③知与稀硫酸反应的铁为V/22.4mol质量为2.5Vg。由反应①、②知其余的铁与Fe2O3的物质的量之比是1：1。设Fe2O3、Fe的物质的量为x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe2O3的质量为

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10 NA

参考答案：D

本题解析：A 错误，所含的分子数目相同
B 错误，2g氢气所含原子数目为2NA
C 错误，因该是标况下
D 正确。17g氨气为1mol，所含电子数目为10 NA
故选D

本题难度：一般

3、选择题  在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
[? ]
A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶
D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．18 g水中所含的电子数为10NA
C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．11.2L氮气中含NA个氮原子

参考答案：B

本题解析：氦气是氮原子分子，所以1 mol氦气中有NA个氦原子。一个水分子含有10个电子，18 g水是1mol，所以含电子数为10NA。0.3 mol·L－1Na2SO4溶液不知道体积，不能确定其物质的量。11.2L氮气中含NA个氮原子，不在标准状况下不能确定物质的量。答案选B。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2nA电子
B．常温常压下，10gCH4含有10nA个电子
C．1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+
D．标准状况下，22.4L苯含有nA个苯分子

参考答案：A

本题解析：B选项1摩尔的甲烷中，含有10摩尔的电子。而10克的甲烷的物质的量少于1摩尔，所以B选项是错误的。C选项醋酸属于弱酸，不能完全电离，所以C选项是错误的。D选项在标准状况下，苯不是气体，故D选项是错误的。所以答案选A

本题难度：一般