1、选择题  下列排列顺序，错误的是?
A．原子半径：O＜S＜Na
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

参考答案：B

本题解析：比较的依据是，同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径加大，氧和硫都在ⅥA族，氧在第2周期，硫在第3周期，原子半径S＞O，钠和硫都在第3周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞S，题干要求错误项，排除A。周期元素氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性H2S＞PH3，同主族元素氢化物从上到下减弱，故NH3＞PH3，B错。同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化合物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C和D都对，选项排除C和D。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

参考答案：A

本题解析：O的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl。HClO4酸性最强，故A项正确；离子半径：S2—＞Cl—＞O2—，故B项错误；H2O、H2S分子中只有极性键，H2O2分子中含有极性键、非极性键，故C项正确；O无+6价，S有+6价，故D项错误。

本题难度：一般

3、选择题  某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（?）

参考答案：A

本题解析：质子数和中子数之和是质量数，所以X的质子数是A－N。又因为质子数等于核外电子数，所以在ag HmX分子中含电子的物质的量是，因此答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（?）
A．D3O+
B．Li+
C．OD?
D．OH?

参考答案：D

本题解析：选项A～D中电子数、质子数、中子数分别是10、11、11；2、3、4；10、9、9；10、9、8。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、简答题  （附加题10分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种及式量范围。

参考答案：根据排列组合可知，具有不同组成的水分子共有3×2×3=18种。其中式量最小的是H216O，即：1×2+16=18。式量最大的是T218O，即：3×2+18=24，所以式量的范围是18～24。

本题解析：
考查同位素的有关应用及有关计算等。
根据排列组合可知，具有不同组成的水分子共有3×2×3=18种。其中式量最小的是H216O，即：1×2+16=18。式量最大的是T218O，即：3×2+18=24，所以式量的范围是18～24。

本题难度：一般