1、填空题  在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeCl3溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变为红色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeCl3溶液，现象______，平衡向______反应方向移动，KSCN浓度会______．
（2）在烧杯中加入KCl固体，颜色______，平衡______移动．

参考答案：（1）发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反应，存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，
故答案为：溶液红色加深，正；降低；
（3）平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固体，对存在平衡的离子浓度不影响，平衡不动，溶液颜色不变；
故答案为：无变化，不．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NO2中存在下列平衡：2NO2?N2O4（g）（正反应是放热反应）．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（　　）
A．温度130℃，压强3.03×105?Pa
B．温度25℃，压强1.01×105?Pa
C．温度130℃，压强5.05×104?Pa
D．温度0℃，压强5.05×104?Pa

参考答案：由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取措施使平衡向左移动，减小N2O4的含量，该反应正反应是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应移动，升高温度平衡向逆反应移动，故应采取高温低压，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应2AB3(g)A2 (g)+3B2 (g)，正反应吸热，下列图像正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．CH3COONa d．NaHSO3

参考答案：（1）c
（2）0.1mol/(L·min)；64；b
（3）向右；b

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列?各图像中，不正确的是

[? ]
A. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C.?有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D.?向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般