1、选择题  下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．

?
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．

参考答案：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2（g）为c mol、H2为d mol．
（1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
（2）a、b、c三者服从a＞______（填b、c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b＞______（填c、d的代数式）．
（3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、减小、不变）．

参考答案：建立平衡后，测得HI为bmol、I2（g）为cmol、H2为dmol，根据化学反应，则
PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
b+2cb+2cb+2c
4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
2(d-c)3 d-c6d-c
2HI（g）?H2（g）+I2（g）
2c c c
（1）平衡后，容器内P4（g）的物质的量是d-c6mol，PH3的物质的量是（b+2c）mol-2(d-c)3mol=（8c3+b-2d3）mol，
故答案为：d-c6；（8c3+b-2d3）；
（2）在真空密闭容器内加入amol PH4I固体，由于反应是可逆的，所以a＞b+2c；8c3+b-2d3＞0，即b＞2d3-8c3，
故答案为：a＞b+2c；b＞2d3-8c3；
（3）平衡后，增大压强，平衡PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）逆向移动，平衡4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）逆向移动，平衡2HI（g）?H2（g）+I2（g）不移动，所以结果是容器内n（I2）减小，n（PH4I）增大，
故答案为：减小；增大．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在密闭容器中，反应X2（g）+2Y2（g）?2XY2（g）△H＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂
B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积
C．图Ⅲ由甲至乙增大压强
D．图Ⅲ由甲至乙升高温度

参考答案：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；
B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；
C．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故C错误；
D．升高温度，应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故D正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是?

[? ]
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)??N2(g)+2CO2(g)平衡常数K?随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g)?+?B(g)?2C(g)?ΔH?>?0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般