1、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的（填“>”“<”或“=”）。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。
（2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
（3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

2、选择题  在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g) ?2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（?）

3、选择题  已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)?C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

A．图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强
B．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)
D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

4、选择题  在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆

5、选择题  在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) ?CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是
A．达平衡时CO的物质的量达到最小
B．此间CO2和 H2的浓度总是相等
C．未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率
D．若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中