1、选择题  下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷
B．石英
C．玻璃
D．水泥

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（?）

?	金属	冶炼原理
A	Fe
B	Hg
C	Al
D	Na

参考答案：C

本题解析：C选项中应为点解熔融状态的氧化铝
2Al2O3(熔融） 4Al+3O2 ↑

本题难度：一般

3、填空题  [化学—选修化学与技术]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是?
A．过滤法? B．氧化还原法? C．中和法? D．化学沉淀法
（2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是?
A．硬水的软化? B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水? D．海水中提取金属Mg
（3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是?
A．硫酸的工业制法? B．石油的催化裂化?
C．硝酸的工业制法? D．侯氏制碱法
Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多?离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为?（写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过?（填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是?。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为?。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是?。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的?。

参考答案：Ⅰ.（18分）(1)A? (2)D (3)B? (每题6分)
Ⅱ（12分）（1）Ca2＋、Mg2＋（2分）；Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；
（2）RH（2分）；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果（2分）；
（3）反渗透法（1分）；电势差或电场力（1分）；（4）电导率或电阻率。（2分）

本题解析：Ⅰ.（1）选项A是物理变化，其余都是化学变化，答案选A。
（2）海水中提取金属Mg，需要电解熔融的氯化镁，没有使用离子交换技术，所以答案选D。
（3）AC都需要氨气吸收尾气，D需要将CO2通入到被氨气饱和的食盐水中、石油的催化裂化不需要氨气，答案选B。
Ⅱ。（1）考查硬水的概念。含有较多Ca2＋、Mg2＋的水是硬水。在加热的条件下，碳酸氢盐可以分解生成碳酸盐，方程式为Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，
（2）如果先通过阴离子交换树脂时，可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以要显通过阳离子交换树脂。
（3）考查海水的淡化。
（4）由于纯水的导电性是很弱的，所以检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。

本题难度：一般

4、填空题  （17分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇(分子式为CH3OH)。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）?在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式?。
（2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是?。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括?。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2