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1、选择题 NA?表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
A．1molH2?所含的中子数是2NA
B．4℃时，3.6mLH2O?所含水分子为0.3NA
C．24g氮气所含的原子数为NA
D．1molNa作还原剂可提供的电子数为NA
2、实验题 （17分）科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。
（1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。
（2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：
并填表如下：
| 质量g
| 物质的量mol
| H2和O2物质的量的比
|
H2
|
|
|
|
O2
|
|
|
根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，
（3）下表列出了一些物质的体积
条件
| 物质
| 1 mol物质的体积
|
0℃101kPa
| H2
| 22.3 L
|
O2
| 22.4 L
|
CO2
| 22.4 L
|
25℃101kPa
| H2
| 24.4L
|
O2
| 24.5L
|
CO2
| 24.5L
|
根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）
①在相同的温度压强下，
②
③
④
（4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：
3、选择题 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是
[? ]
A.?一定条件下，足量铜与200?g?98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B.?t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH-?
C.?1mol?FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA?
D.?标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4?L?NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA
4、选择题 阿伏加德罗常数的单位是
[? ]
A．NA
B．mol
C．mol-1
D．没有单位
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，224?mL水含有的电子数为0.1NA
B．1L?0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2-3
C．标准状况下，11.2?LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
D．足量的铁粉与1mol?Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA
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