1、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是(? )
A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物
B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－
C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定
D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

参考答案：D

本题解析：O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1：1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。

本题难度：一般

2、选择题  实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（?）
A．4:1
B．1:4
C．1:2
D．2:1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L

参考答案：C

本题解析：反应中铜的化合价由+1价降至0价，氧由0价降至—2价，硫由—2价升至+4价，电子转移为6个
A：Cu2S既是还原剂又是氧化剂
B：每生产1molCu需转移3mol电子
C：正确
D：全世界每年铜的产量为8×106t，即8×1012g，由方程式可计算出同时产生SO2的体积（标准状况）约为1.4×1012L
答案为C

本题难度：一般

4、选择题  氨氧化制硝酸的反应如下（未配平）：①NH3 + O2 →NO + H2O?②NO + O2 → NO2
③NO2+H2O→HNO3+NO，如将氨全部氧化得2mol硝酸，理论上需氧气的物质的量是（ ?）
A．2mol
B．3 mol
C．4 mol
D．5 mol

参考答案：C

本题解析：根据氮原子守恒可知，生成2mol硝酸，需要2mol氨气，氮元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，则反应中转移电子的物质的量是16mol。氧气在反应中得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知，需要氧气的物质的量是16mol÷4＝4mol，答案选C。
点评：该题是中等难度计算题，也是高考中的常见考点，明确反应的原理并能依据电子得失守恒是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

5、简答题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是?。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为?色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此推测、、氧化性由强到弱的顺序是?。

参考答案：
（写出产物即可，不需要配平）
（2)还原剂是?I2?。
（3)?棕色?色：氧化性由强到弱的顺序是＞＞?。

本题解析：略

本题难度：一般