1、选择题  在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(? )
A．5:1
B．6:1
C．1:1
D．1:5

参考答案：D

本题解析：因为生成碘单质，化合价为0价，KIO3碘元素由+5价到0价，降低5价，被还原，KI中碘元素由-1价升高到0价，被氧化，根据得失电子数相等，KIO3与KI的物质的量比为1:5，那么，被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为1:5，选D。

本题难度：一般

2、填空题  已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是?,氧化产物是?。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是?。

参考答案：（1）

（2）HNO3?Cu(NO3)2?
（3）2∶3
（4）4．48 L

本题解析：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了0．6mol电子，产生的气体的物质的量为0．2mol，其在标准状况下的体积为0．2mol×22．4L/mol=4．48L。

本题难度：一般

3、实验题  （7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
??、?、?、?、?、?、?
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）?，还原剂是?。
（3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）?。
A．氧化性
B．氧化性和酸性
C．酸性
D．还原性和酸性