1、选择题  下列有关化学用语使用正确的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2O
B．醛基的电子式：
C．的名称为：2,4,4-三甲基-1-戊烯
D．乙醇分子比例模型：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液．
①在配制过程中用到的仪器有______；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度．

参考答案：（1）6.4gCu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，则：
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1? 1
0.1mol? n（SO2）
所以n（SO2）=0.1mol，故V（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标准状况下SO2的体积是2.24L；
（2）配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；
②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol，
?Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
? 1?2?
0.1mol? 0.2mol
计算所配溶液中n（H2SO4）=1mol-0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.8mol0.5L=1.6mol/L，
答：所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列表达式错误的是（?）
A．甲基的电子式：
B．碳原子的价电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
D．碳－14原子：14 6C

参考答案：C

本题解析：根据构造原理可知，硫离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，注重能力的培养和训练，有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活运用。

本题难度：一般

4、填空题  (12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.

参考答案：(12分)氧化剂是:__ Cl2?____，还原剂是:_____SO2________,
被氧化的物质是:___ SO2____,发生还原反应的物质是:___ Cl2_____.
反应中转移的电子数是:____1_____mol, SO2的质量____32_____克.

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  (6分)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2?、Zn、SO2、S、Cl?等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质：只有氧化性的是_____________；只有还原性的是____________；既有氧化性又有还原性的是_______________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单