参考答案：C

本题解析：A．取NaCl样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C．定容时俯视容量瓶刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；选C。
考点：考查溶液配制的误差分析。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）?
A．2.4 g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA
B．1L 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C．在25℃、1.01×105 Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D．标准状况下11.2 L CCl4含有分子数为0.5NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有         （选填序号），
还缺少的仪器有            　　        （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为  　   mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用         （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；
（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________   (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____        。

参考答案：（1） ②④⑥；100mL容量瓶 玻璃棒；； （2）  5.4；①；（3）偏低；偏高

本题解析：（1）配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④ 药匙；⑥托盘天平。（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V= 100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中，正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：3
③它们所含的原子数目之比为15：16
④它们所含的硫原子数目之比为5：4
⑤它们所含的电子数目之比为1：1．
A．①和④
B．②和③
C．③④⑤
D．①②③④⑤

参考答案：令SO2和SO3的质量都是1g，则：n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（SO3）=1g80g/mol=180mol，
①、分子数目之比等于物质的量之比，故SO2和SO3的分子数目之比为164mol：180mol=5：4，故①错误；
②、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子数目之比为164mol×2：180mol×3=5：6，故②错误；
③、二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为164mol×3：180mol×4=15：16，故③正确；
④、SO2和SO3分子中都含有1个S原子，SO2和SO3含有S原子的物质的量之比等于二者的物质的量之比，故SO2和SO3含有的S原子数目之比为164mol：180mol=5：4，故④正确；
⑤、SO2分子含有32个电子，电子物质的量是二氧化硫的32倍，SO3分子中含有40个电子，电子的物质的量是三氧化硫的40倍，故SO2和SO3含有的原子数目之比为164mol×32：180mol×40=1：1，故⑤正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般