1、简答题  实验室配制500mL?0.5mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，
并轻轻摇匀；
5将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．本实验所用氯化钠的质量为?
B．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）?
C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填偏高，偏低，无影响）
没有进行操作④?；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液?．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面?．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容?．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度?．定容时仰视?．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是______或______．

参考答案：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3 78g
0.05xmol 3.9g
x=3
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物质的量为3.9g78g/mol=0.05mol
转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.05mol．
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
3mol 78g
0.15mol3.9g
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
4mol 1mol
0.2mol 0.05mol
所以KOH溶液的物质的量浓度是c=nV=0.15mol+0.2mol0.05L=7mol/L，
故答案为：3mol/L；7mol/L．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将112mL（标况）乙炔气体溶于2mL苯中，再加入30g苯乙烯，所得混合物含碳量为（　　）
A．75%
B．66.7%
C．92.3%
D．无法计算

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA
B．0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA