1、选择题  在密闭容器中，盛有4 g O2和4 g C，加热使之充分反应后得到的气体是（?）
A．CO
B．CO2
C．CO和CO2
D．O2和CO2

参考答案：A

本题解析：n(O2)=mol，n(C)=?mol。
C+O2====CO2,2C+O2====2CO
若只生成CO2需C?mol，若只生成CO需C?mol。
?mol＞mol＞mol，即全部生成CO，C仍过量。

本题难度：简单

2、选择题  硅是无机非金属材料的主角，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（?）
A．硅在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质硅常用作半导体材料和光导纤维
C．硅的气态氢化物比甲烷稳定
D．可用石英制造耐酸容器因为二氧化硅不与任何酸反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是(? )
A．碳酸氢钙溶液中加入盐酸+H+CO2↑+H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合Ba2++BaSO4↓
D．水玻璃中通入足量二氧化碳+H2O+CO2+H2SiO3↓

参考答案：A

本题解析：
B项应为Ca2++2OH-+CaCO3↓+H2O+。
C项应为：Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O。?
D项应为：+2H2O+2CO2+H2SiO3↓

本题难度：一般

4、选择题  2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方 面的卓越研究。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它不仅是已知材料中最薄的一种，而且非常牢固坚硬，在室温下传递电子的速度比已知导体都快。下列说法正确的是
[? ]
A．石墨烯是一种有机物
B．用石墨烯作电池电极可提高电池效率
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质
D．石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同位素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是? (　　)。
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO2
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_________________________ ____。
(4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
A．高温结构陶瓷?　B．生物陶瓷　? C．导电陶瓷

参考答案：(1)①SiHCl3＋H2Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O=H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑
高温下，H2遇O2可能会引起爆炸；O2可能会氧化SiHCl3
(2)AD
(3)生成白色絮状沉淀，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓
(4)B

本题解析：①SiHCl3和H2在高温下反应得到高纯硅的同时，可得到HCl，因此化学方程式为SiHCl3＋H2Si＋3HCl，②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，不难得出另一种物质为氢气，从而写出反应化学方程式，当混有氧气时，氢气和氧气会发生反应，可能会引起爆炸，另外，氧气也可能会氧化SiHCl3；(2)A、D比较简单，属于正确的说法，B中，单晶硅性质稳定，能与氢氟酸反应，而不能与盐酸反应，所以这一说法是错误的；C中要注意玻璃是混合物，不具备固定的熔沸点，所以C错误；(3)用盐酸制取硅酸，由于硅酸不溶于水，所以可以看到有白色絮状沉淀产生，反应化学方程式为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；(4)因是植入人体内，因此选用生物陶瓷，故选择B。

本题难度：一般