1、填空题  用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．
（1）2Al+Fe2O3

参考答案：（1）Fe2O3+3Al高温.Al2O3+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，氧化产物为Al2O3，电子转移数目和方向可表示为，0.4mol Al参加反应时，转移的电子数目是1.2NA．
故答案为：Fe2O3；Al2O3；1.2；；
（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，Cl元素被氧化，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，反应中，氧化性KMnO4＞Cl2，Cl元素原子结构示意图为，
故答案为：；＞；．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素
C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小
D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化

参考答案：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A错误；
B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种分子，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物；弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，强弱电解质的区别是否完全电离，故C错误；
D．氧化还原反应的特征是元素化合价变化，也是判断的依据，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2的反应中
（1）______是氧化剂；______是还原剂；该反应中______表现氧化性；______表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的CO2的物质的量为______mol．

参考答案：（1）反应中Fe2O3→Fe，铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe2O3是氧化剂，表现氧化性；反应中CO→CO2，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂，表现还原性．
故答案为：Fe2O3，CO，Fe2O3，CO．
（2）6.02×1023个电子的物质的量为1mol，反应中CO→CO2，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，每生成1molCO2转移电子2mol，所以转移1mol电子生成CO2的物质的量为1mol2=0.5mol．
故答案为：0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对反应：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法中正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．氧化剂质量是还原剂质量的5倍
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1
D．反应过程中3molCl2共转移6mol电子

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  当某金属变成相应的阳离子时，叙述正确的是（　　）
A．得到电子被氧化
B．失去电子被还原
C．得到电子被还原
D．失去电子被氧化

参考答案：金属变成阳离子，在反应中应失去电子，氧化还原反应中失去电子的过程为元素被氧化的过程．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单