1、选择题  下列叙述正确的是?
[? ]
A．硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
D．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊

2、选择题  下列事实的解释正确的是
[? ]
A．浓H2SO4和浓盐酸混合可制HCl气体，是利用了浓H2SO4的强酸性
B．SO2使溴水褪色，是利用了SO2的漂白性
C．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO4生成
D．反应“CuSO4+H2S =CuS↓+H2SO4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理

3、选择题  下列有关操作与现象的描述与相应溶液不符合的是（　　）

4、选择题  下列实验过程中，始终无明显现象的是
[? ]
A．SO2通入溴水中
B．NH3通入AlCl3溶液中
C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中
D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液

5、填空题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。
(1)已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________________。
(3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：________________。
(4)写出Z离子的核外电子排布式：____________________。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是____<____< ____<____（写离子符号）。