1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
A．大气中的SO2来源于汽车尾气
B．SO2与水反应生成硫酸
C．SO2在反应中只能做还原剂
D．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用______?（填字母），理由是______；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①______；②______．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是______．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你认为他的结论是否正确______，其理由是______．

参考答案：（1）硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应，如果硫酸浓度过大，硫酸是以分子形式存在，没有电离出H+，不能反应生成SO2；如果硫酸浓度过低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以选取70%硫酸，故选B，
故答案为：B；98%的浓硫酸H+浓度小不易反应，10%硫酸浓度太稀不利于SO2放出；
（2）为控制硫酸的流量应选取分液漏斗，该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，
故答案为：不能用长颈漏斗，应改用分液漏斗；缺少二氧化硫的干燥装置；
（3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出S02的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的，二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3-、SO32-、H2SO3，
故答案为：HSO3-、SO32-、H2SO3；
（4）亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，且亚硫酸氢根离子能电离生成亚硫酸根离子，所以两种溶液中都含有HSO3-、SO32-、H2SO3，所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-，
故答案为：不正确；因为亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，不可作漂白剂的是（　　）
A．SO2
B．Ca（ClO）2
C．Na2CO3
D．Na2O2

参考答案：A．SO2能与有色物质化合生成不稳定无色物质，可作漂白剂，故A不选；
B．Ca（C1O）2具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故B不选；
C．Na2CO3不具有漂白性，不能使有色物质褪色，则不可作漂白剂，故C选；
D．Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，可作漂白剂，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙

参考答案：短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，则为C元素，
（1）丙为NO2，则发生C与浓硝酸的反应，该反应为C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）?△?.?CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）若丙为SO2，发生C与浓硫酸的反应，则乙为浓硫酸，
①把乙滴入硫酸铜晶体，浓硫酸具有吸水性，观察到蓝色变为白色，故答案为：蓝色变为白色；
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，该离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，故答案为：2；5；2；2；5；4．

本题解析：

本题难度：一般