1、选择题  已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作：
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。
据此，下列判断正确的是

[? ]
A．操作I过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C．操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H+ +2e-=AsO33-+H2O
D．操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- =I2 +2e-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL?AgNO3溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO3的物质的量浓度变化了______．

参考答案：Cu片和Ag片及500mL?AgNO3溶液组成的原电池中，正极：Ag++e-→Ag，负极：Cu-2e-→Cu2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加108n，负极质量减少32n，所以108n+32n=14g，解得n=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）当电路中转移0.1mol电子时，根据正极反应：Ag++e-→Ag，则减少的银离子物质的量为0.1mol，C=nV=0.1mol0.5L=0.2mol/L，所以溶液中AgNO3的物质的量浓度减少0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L（减少）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（　　）
A．作正极，发生还原反应
B．作负极，发生氧化反应
C．作阴极，发生还原反应
D．作阳极，发生还原反应

参考答案：由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑做负极，炭粒作正极，在负极上是电极本身发生失电子的氧化反应．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1?mol电子转移，则生成1?molNaOH
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．设生成x氢氧化钠，
2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子
? 2mol?2mol
?x? ? 1mol
x=2mol×1mol2mol=1mol，
所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；
D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
[? ]
①在标准状况下，每消耗5.6L?CH4可以向外电路提供2mole－ ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②?
B．①③?
C．①④?
D．③④

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般