1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5
B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液，铵根离子水解，则：c（NH4+ ）＜c（Cl-），故B错误；
C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度，所以溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度，即：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故C错误；
D．pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.003mol/L，一水合氨的浓度大于0.003mol/L；与pH=3盐酸中氢离子浓度为0.003mol/L，氯化氢的浓度为0.003mol/L，二者等体积混合后氨水过量，反应后的溶液显示碱性，离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A. 25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>
c(NaOH)
C. 常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+
c(H2CO3)+2c(H+)

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，含有自由移动Cl-的是（　　）
A．KClO3溶液
B．Cl2
C．NaCl晶体
D．KCl溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）
D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)? c(X?)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)

参考答案：C

本题解析：A． KClO3和SO3溶于水时，KClO3=K++ ClO3-；SO3+ H2O= H2SO4。H2SO4=2H++ SO42-。故KClO3和H2SO4为电解质。错误。B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：AlO2-+ HCO3-+ H2O= Al(OH)3↓+ CO32-有沉淀生成,但是无气体产生。错误。C．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7时，溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH。所需溶液的体积：V（醋酸）> V（NaOH）。正确。D》沉淀容易转化为更难溶的沉淀。物质越难溶，其饱和溶液中电离产生出相应离子浓度越小。故KSP(AgCl) > KSP(AgI)。错误。

本题难度：一般