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1、选择题 现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（?）
A．Na2CO3、BaCl2
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 (16分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数ω（NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。
[实验过程]
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将m1g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D 中药品如图，己知加药品后装置B的质量为m2 g装置C 的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B 装置中无气泡冒出后，打开活塞a 向装置中通人N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B 的质量为m4g、装置C 的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________
⑵装置B的作用为__________________________________________
装置C的作用为________________________________________________
⑶实验过程中通入N2的目的为__________________________________________
⑷用下列各项所提供的数据能计算出ω（NaHCO3)的是____________(填选项字母)。
序号
| a
| b
| c
| d
| e
|
数据
| m1、m2、m3
| ? m2、m3、
m4、m5
| m1、m2、m4
| m1、m4、m5
| m1、m3、m5
|
⑸实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω（NaHCO3)，若能，则ω（NaHCO3)的计算式为：__________________；若不能，此问不作答。
参考答案：⑴2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O (2分)、Na2CO3·10H2O 
Na2CO3 + 10 H2O (2分)
⑵吸收反应生成的水蒸气(2分) ；吸收反应生成的CO2 (2分)；
⑶把装置中的CO2和水蒸气排出被装置B和装置C吸收(2分)
⑷b、c 、e? (3分)?；
（5）×100% (3分)
本题解析：（1）装置A中，样品中的NaHCO3受热分解产生CO2、H2O、Na2CO3；Na2CO3·10H2O受热失去结晶水，据此可写出反应方程式。
（2）装置B中的浓硫酸能吸收样品分解产生的水蒸气，装置C中的碱石灰能吸收样品分解产生的CO2。
（3）由于受热分解后，装置中含有CO2、水蒸气，通入N2能将装置中的CO2、H2O排出而被装置C、B吸收，从而降低实验误差。
（4）根据实验原理，样品分解产生的CO2只能被装置c吸收，根据（m5－m3）的质量这个得出分解的NaHCO3的质量，也可得出分解产生的H2O的质量，再根据（m4－m2）的质量并结合NaHCO3分解产生H2O的质量，则可得出Na2CO3·10H2O的质量，为此可得出样品总质量和NaHCO3的质量，从而计算出NaHCO3的质量分数，所以b组数据能计算出NaHCO3质量分数；由m1样品质量和(m2－m4)的质量可得出NaHCO3的质量，从而可计算出NaHCO3的质量分数，故c组数据能计算出NaHCO3质量分数；有m1的样品质量和(m5－m3)的质量可得出NaHCO3的质量，从而可计算出NaHCO3的质量分数，故e组数据能计算出NaHCO3质量分数，但a、d组数据不能计算出NaHCO3质量分数。
（5）选择e组数据计算则与A装置中的水珠无关，根据反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋ H2O，生成CO2的质量＝(m5－m3)g，则m1g 样品中NaHCO3的质量＝
，故
（NaHCO3）＝
×100％。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是?（填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是?。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
?
| 操作
| 预期现象及结论
|
方案1
| 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
| 如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
|
方案2
| 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
| 如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
|
方案3
| 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
| 如果下层溶液呈橙红色，则说明：
?
|
①方案1是否合理？?（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应?（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
实验操作
| 预期现象及结论
| 解释现象的离子方程式
|
?
| ?
| ?
参考答案：（16分）
（1）①Fe3+?（2分）?②Br2?（2分）
（2）未发生反应（2分）
①不合理?（2分）? 2 Fe3+ + 2 I－="=" 2 Fe2+?+ I2?（2分）
②（6分）
实验操作
预期现象及结论
解释现象的离子方程式
取少量黄色溶液，
滴加KSCN溶液
溶液变为红色，则说明发生了反应
Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCI、HBr、SO2中的一种或几种。将足量氯水倒入瓶里，振荡，静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，.由此可知，正确的结论是
C、肯定没有CO2、H2S、HBr ?D、以上结论均不正确
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是?
? ?。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____?______ _____。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D．在烧杯中溶解 搅拌时，溅出少量溶液
|
E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
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