1、实验题  如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置。甲管中注入10 mL CH4，同温同压下乙管中注入50 mL Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象：
①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花。
其中正确的是______________。
(2)甲管中发生的化学反应类型为______________。
(3)反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是_______________。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水
(4)反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到______________，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到________________。

参考答案：(1)②③
(2)取代反应
(3)B
(4)液体分为两层，产生白色沉淀? ；溶液变红色

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为___________________。
(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。
(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。

参考答案：(1)降低了反应所需的活化能
(2)H2O2H++HO2-　
(3)探究浓度对反应速率的影响　；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)　 　
(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
解答1-4小题：
1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
2．方案二的具体过程为：

①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
3．方案三的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）
??
A? B
??
C? D

参考答案：1.电子天平；前后两次称量的质量差不超过0.001g。
2. ①烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
②溶液由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不褪色
③做2~3次平行实验
④偏低，不影响
3.；吸收空气中的CO2；吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）；偏大；在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管
4.B

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量?
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25?.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_____________?mol。?

（2）测定NO的体积?
①从上图所示的装置中，你认为应选用___________装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________?。 ?
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）_______________。 ?
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置?________________（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。?
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标?准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中____________（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是___________。?
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为____________g。

参考答案：（1）0.008?
（2）A ；因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2?
②123547?
③升高
（3）有 ；因为NO2与水反应生成的NO 的体积小于收集到的NO 的体积（89.6mL<112.0mL ）
（4）0.5

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  （15分）?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

（1）写出该反应的化学方程式?，其中氧化剂是?， 8.4g铁粉参加反应，转移电子?mol。
（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的?（填序号）。
①浓硫酸?②碳酸钠?③碱石灰?④过氧化钠
（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是?，圆底烧瓶中盛装水和?，加入后者的作用是?。
（4）实验开始时应先点燃?，实验结束时应先熄灭?，检验生成的气体的方法是?。

参考答案：（15分）?（1）3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4H2(不写 “加热”扣1分，写成“高温”及不写(g)不扣分) ；H2O；0.4 （2）③?（3）增大铁粉与水蒸气的接触面?碎瓷片或沸石?防止暴沸?
（4）酒精灯?酒精喷灯?将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气（意思对即可）。

本题解析：（1）在高温下，铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4H2。水中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。 8.4g铁是0.15mol，能生成氢气0.2mol，所以转移电子是0.2mol×2＝0.4mol。
（2）干燥管不能放液体，①不正确。碳酸钠不是干燥剂，②不正确。过氧化钠和水反应生成氧气，引入杂质，④不正确。所以正确的答案选③。
（3）石棉绒可以增大铁粉与水蒸气的接触面，加快反应速率。水受热时易剧烈跳到，所以需要加入碎瓷片，以防止暴沸。
（4）装置中含有空气，所以为防止空气氧化单质铁，需要利用水蒸气排出空气，所以先点燃酒精灯。同样实验结束时应先熄灭酒精喷灯。检验氢气一般用爆鸣法，即将收集到气体的试管口移近酒精灯的火焰，若听到尖锐的爆鸣声（或噗的一声），证明气体为氢气。

本题难度：一般