1、选择题  根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　
②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去
A.I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO
B.MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C.Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO
D.Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

2、选择题  F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（　　）
A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

3、简答题  在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些硫酸可被20mL?0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（　　）
A．18%
B．36%
C．46%
D．53%

4、选择题  在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（　　）
A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．3：2

5、选择题  制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．3：2