1、选择题  已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是
A.NaCl、NaClO3
B.NaClO3、NaClO4
C.NaCl、NaClO
D.NaClO、NaClO3

参考答案：A

本题解析：分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．
解答：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  还原2.4×10-3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L-1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）
A．0价
B．+1价
C．-1价
D．-2价

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  在Cu-Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5）

参考答案：0.015 ；3.2

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？

参考答案：

（1）8.7g
（2）0.2mol
（3）10mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4?正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6?g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
[? ]
A．0.025?mol　　　　　　　　
B．0.05?mol
C．0.1?mol?
D．0.2?mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般