1、填空题  现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
(1) 写出元素符号：
A?，C?，E?。
(2) B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
(3) 用电子式表示C与E形成E2C的过程：?。

参考答案：（每空2分，共10分） ?（1）H? S? K?（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（3）2K·＋＋·KK＋?[]2－ K＋（不打箭头，或2K·也给分）

本题解析：A的原子核中没有中子，则A是H元素。B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则如果设B和C的原子序数分别是x和y，则x＋y＝27，y－x＝5，解得x＝11、y＝16，所以B、C分别是Na和S元素。1.12 L（标准状况）氢气的物质的量是1.2L÷22.4L/mol＝0.0535mol，转移电子的物质的量是0.107mol，所以根据生成的D3＋可知，D的相对原子质量是，既D是Al。E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，所以E是K元素。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题  以下关于原子序数的说法中，正确的是（　　）?
A．原子序数与原子的核电荷数一定相等?
B．原子序数与离子的核外电子数一定相等?
C．原子序数相同的原子是同一种原子?
D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32?

参考答案：A

本题解析：（枚举法）A可选。B不可选，因为对于阳离子，原子序数>核外电子数，对于阴离子，原子序数<核外电子数。C不可选，如11H和21H原子序数相同，但不属同一种原子。D不可选，因为质量数=中子数+质子数，只知质子数为16，不知中子数，则无法确定质量数。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列变化规律中正确的是(? )
A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低
B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱
C．H+、Li+、H-的半径由小到大
D．同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

参考答案：C

本题解析：A选项，同一周期的金属元素,从左到右,阳离子半径逐渐减小,离子所带电荷逐渐增加,金属键逐渐增强,熔沸点逐渐升高。故金属Na、Mg、A1熔、沸点由低到高。B选项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐降低，离子的还原性逐渐增大。C选项，同种元素半径阴离子大于其阳离子，电子层结构相同的不同元素，核电荷数越大，半径越小。故C正确。D选项，硫酸钠为中性，同浓度酸性醋酸大于碳酸，故碱性强弱为醋酸钠＞碳酸钠。故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质不一定属于纯净物的是
A.漂白粉
B.液氯
C.氯水
D.氯气与NaOH反应的产物

参考答案：B

本题解析：液氯是由氯分子组成的，氯气由气态变液态只是物质的形态发生了改变，没有新物质的分子产生．

本题难度：一般