1、计算题  有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度?；
（2）原混合物中Fe的质量?，氧化铁的物质的量?。

2、填空题  （1）标准状况下，5.6LSO2的质量为?克，共含有?个原子。
（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ?(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ?。
（3）用托盘天平称取5.0 g CuSO4·5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为 ?。

3、填空题  实验室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)?。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用(填序号)?。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有?。
(4)需要使用玻璃棒的操作有?(填步骤序号)，其作用为?。

(5来源:91考试网 www.91exAm.org)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)?。
②某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响?。
③没有进行操作步骤④?。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出?。
⑤容量瓶中原来有少量水?。

4、简答题  实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：
（1）需要固体NaOH的质量为______；
（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在______仪器中称量；
（3）配制时还需要用到的仪器有______（填字母）
A．烧杯　　?B．铁架台（带铁夹）?C.100mL容量瓶?D.50mL容量瓶? E．蒸馏烧瓶?F．胶头滴管?G．玻璃棒
（4）按实验先后顺序排列下列实验步骤______（填编号）
①将称量好的NaOH固体倒入烧杯中；
②往烧杯中倒入约20mL蒸馏水；
③将溶解并冷却后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离瓶颈刻度线下1～2cm；
⑤用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与瓶颈刻度线相切．
（5）以下因素会造成所配制的NaOH溶液物质的量浓度果偏低的是______
A．NaOH溶液未经冷却后马上转移入容量瓶中
B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL?0.2mol/L?NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是______．

5、计算题  把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）
（1）该盐酸的物质的量浓度；?
（2）该合金中铝的质量分数。?