1、选择题  汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（　　）
A．使用催化剂能加快反应速率
B．升高温度能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响
D．此反应能减轻尾气对环境的污染

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g?Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为______．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为______．
Ⅱ．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，其中Y为CO2；采用电解法制备N2O5，总的反应方程式为：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为______．
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．

参考答案：Ⅰ、常见的二元含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2SiO3，具有还原性的二元含氧酸为亚硫酸，化学式是H2SO3，所以X为二氧化硫；
Y和X组成元素相同，所以Y是三氧化硫，M是硫酸，浓硫酸和铜反应的方程式为
Cu+H2SO4（浓）+H2SO4（浓） （被还原硫酸）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，
64g? 1mol
3.2g?0.05mol
所以被还原的硫酸为0.05mol；
固态可应用于人工降雨的氧化物为二氧化碳，所以Z是二氧化碳，二氧化碳与NaOH反应所得的正盐为碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，所以能电离也能水解，只是电离程度大于水解程度，所以碳酸根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度；碳酸是二元弱酸，所以碳酸根离子能发生两步水解，第一步水解程度大于第二步水解程度，碳酸根离子每步都有氢氧根离子生成，所以氢氧根离子的浓度大于碳酸氢根离子的浓度；碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子的浓度大小为C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+），
故答案为：H2SO3；0.05mol；C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；
Ⅱ、燃料原电池中，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为H2+CO32--2e-=CO2+H2O；
N2O5中氮元素的化合价是+5价，而硝酸中氮元素也是+5价．因此应该在左侧生成N2O5，即在阳极区域生成，据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-=H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
故答案为：H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
Ⅲ、（1）、SO2和氮的氧化物（NOx）是引起酸雨的主要物质，所以烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨、光化学烟雾的发生，故答案为：防止酸雨、光化学烟雾的发生；
（2）①由图1知，反应物为一氧化氮、氧气、乙烯，铜为催化剂，生成物为氮气、二氧化碳和水，反应方程式为6NO+3O2+2C2H4?催化剂?.?3N2+4CO2+4H2O，
故答案为：6NO+3O2+2C2H4?催化剂?.?3N2+4CO2+4H2O；；
②满足脱硝率高，负载率低，适宜的温度，由图可知，适合条件为350℃、负载率3%，故答案为：350℃、负载率3%．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度

[? ]
A．①>②
B．①<②
C．①=②
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将盛有amolNO2和bmolNO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO2，充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是（　　）
①若余NO，则a＜b，且剩余气体的物质的量为

参考答案：①若余NO，有如下情况：
Ⅰ、只发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则：4bmol=amol，即a=4b，NO未反应，剩余NO为bmol；
Ⅱ、发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，则：4bmol＜amol，即a＜4b，与水反应的NO2为（a-4b）mol
剩余NO为bmol+13（a-4b）mol=13（a-b）mol；
Ⅲ、发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，则NO2需要的氧气为14amol，与NO反应的氧气为bmol-14amol，NO完全反应需要氧气为34bmol，由于NO剩余，故34bmol＞bmol-14amol，整理a＞b，
（b-14a）mol氧气反应掉NO为43（b-14a）mol，故剩余NO为bmol-43（b-14a）mol=13（a-b）mol；
故①错误；
②、若余O2，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，且NO2、NO完全反应，则NO2需要的氧气为14amol，NO需要氧气为34bmol，故为14amol+34bmol＜bmol，整理的a＜b，剩余气体为bmol-（14amol+34bmol）=14（b-a）mol，故②正确
；
③、若无气体剩余，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，则NO2需要的氧气为14amol，NO需要氧气为34bmol
故为14amol+34bmol=bmol，整理的a=b，根据N元素守恒n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）=（a+b）mol，溶液体积等于NO、NO2的体积之和为（a+b）mol×22.4L/mol=22.4（a+b），硝酸的浓度为(a+b)mol22.4(a+b)L=122.4mol/L，故③错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2．H2O．N2．NO）从火箭尾部喷出．但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是（　　）
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般