1、选择题  下列叙述正确的是
A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B．日常生活中无水乙醇常用与于杀菌消毒
C．绿色食品时不含任何化学物质的食品
D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

参考答案：A

本题解析：75％的乙醇溶液可用于消毒，而不是乙醇，A不正确。绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对无污染的、安全的、优质的、营养类食品的总称，但绿色食品移动含有化学物质，C不正确。CO2不属于大气污染物，D不正确。答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
[? ]
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④
B．①②⑤
C．①②④⑤
D．③④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

（1）合成塔中反应的化学方程式为?；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了?。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列??操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤? B．分液? C．蒸馏? D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括?。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是?。

A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知?

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
___________? _____。

参考答案：（14分）（1）CO2+3H2=CH3OH+H2O（3分）?催化剂的催化活性（2分）?
（2）C（2分）?高温水蒸气或反应热（2分）?（3）B（3分）
(4) CO2(g)+4H2 (g) = CH4(g)+2H2O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol （3分）

本题解析：1）根据工艺流程可知，合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水；
工业生产条件选择要考虑转化率、反应速率、对催化剂的影响、材料、成本等多方面综合考虑；
（2）从合成塔出来的主要为甲醇与水的混合液，甲醇与水互溶，沸点相差大；
（3）由流程图可以找出循环利用的物质；
（4）由图可知，10min达平衡，根据v=计算v（CH3OH）反应速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率；
平衡向正反应移动，可以增大n（CH3OH）/n（CO2）的值；
（5）根据盖斯定律构造目标热化学方程式．
解：
（1）合成塔中的反应是二氧化碳和氢气在一定条件下可生成甲醇和水，其方程式为：
CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O；
温度影响催化剂的活性，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了催化剂的催化活性，
故答案为：CO2+3H2 = CH3OH+H2O；主要考虑了催化剂的催化活性；
（2）分离沸点相差比较大，互溶的液体，可以用蒸馏的方法进行分离，故选：C；
（3）（3）由工艺流程可知，可重复利用的物质有K2CO3溶液和CO2、H2、高温水蒸气，故答案为：高温水蒸气；
（4）（4）由图可知，10min达平衡，平衡时甲醇的浓度为0.8mol/L，
（5）所以v（CH3OH）==0.08mol/（L?min），反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.08mol/（L?min）=0.24mol/（L?min）．
（6）增大H2的用量、减少生成H2O 的量等，平衡右移，可以增大n（CH3OH）/n（CO2）的值，
（7）故答案为：0.24mol/（L?min）；增大H2的用量等；
（8）（5）巳知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol，
②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol，
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式可
根据盖斯定律②×4-①得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol?。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法在科学性上没有错误的是
A．硬水和软水的本质区别是硬水含有杂质、软水含杂质少
B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素　
D．没有水就没有生命

参考答案：D

本题解析：硬水和软水的本质区别是硬水含有钙、镁离子等杂质，软水不含有钙、镁离子等杂质或含量很少，A不正确。蒸馏水中含有氢离子和OH－，B不正确。N、P是常量元素，C不正确，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  2010年4月30日上海世博会举行开园仪式，园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是
A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车
B．利用太阳能作为能源
C．大量采用绿颜色涂料　　　　
D．用再生水灌溉园区绿地

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般